Question

取質(zhì)量均為6.5g的兩份鋅粉a和b，分別加入100mL 2mol/L的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A、a比b 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量相同
• B、b比a 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量相同
• C、a比b 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量a比b多
• D、a比b 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量a比b少

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加快金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量．

解答： 解：鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加快金屬鐵和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：a＞b；
6.5g鋅物質(zhì)的量為0.1mol，100mL 2mol/L的稀硫酸中含硫酸0.2mol，可見硫酸過量，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a＜b．
故選D．

點評：本題考查了反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意原電池反應(yīng)較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大及硫酸過量為易錯點．