（2013?德州二模）2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注．在空氣質(zhì)量報(bào)告中，SO
2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)．為了測(cè)定空氣中的SO
2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測(cè)定方法．
I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）該實(shí)驗(yàn)需要80mL5×10
-4mol/L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I
20.013g
0.013g
g（精確到0.001），選擇
100
100
mL的容量瓶進(jìn)行配制．該實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為
I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
（用化學(xué)方程式表示），該實(shí)驗(yàn)原理是利用了SO
2的
還原性
還原性
性．
（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下，利用上述裝置所測(cè)定的SO
2含量仍然比實(shí)際含量低，請(qǐng)分析其中可能的原因
裝置氣密性差、抽氣速度過快、二氧化硫易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥、部分二氧化硫溶于水后與水中溶解的少量氧氣反應(yīng)生成硫酸而損失（其他合理答案即可）
裝置氣密性差、抽氣速度過快、二氧化硫易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥、部分二氧化硫溶于水后與水中溶解的少量氧氣反應(yīng)生成硫酸而損失（其他合理答案即可）
．
Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用圖2所示簡易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H
2O
2水溶液，用規(guī)格為20mL．的針筒抽氣100次，使空氣中的SO
2被H
2O
2水溶液充分吸收（SO
2+H
2O
2═H
2SO
4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl
2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.182mg．
（3）取樣處空氣中SO
2含量為
0.025
0.025
mg/L（精確到0.001）．
（4）已知，常溫下BaSO
3的K
SP為5.48×10
-7飽和亞硫酸溶液中c（SO
2-3）=6.3×10
-8mol/L．
有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H
2O
2吸收SO
2，直接用0.1mol/L BaCl
2溶液來吸收SO
2即可產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行
因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其離子積c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2不能產(chǎn)生BaSO3沉淀
因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其離子積c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2不能產(chǎn)生BaSO3沉淀
．
III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO
2濃度智能監(jiān)測(cè)儀測(cè)定空氣中的SO
2含量，這種監(jiān)測(cè)儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測(cè)量SO
2濃度的．該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO
2+O
2+2H
2O═2H
2SO
4（5）請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
．
現(xiàn)將一定量的二氧化硫和氮?dú)獾幕旌蠚怏w通入含淀粉的0.025mol/L的碘水20mL中，恰好使藍(lán)色褪去時(shí)，測(cè)得沒有反應(yīng)的氣體體積為89.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．求：
溶液多少毫升，可恰好中和？
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