Question

核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，電子數(shù)為A-N；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，一個氧化物分子中含有（A-N+8）個中子；

解答： 解：該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物質(zhì)的量為

ng

(A+16)g/mol

；一個氧化物分子中含有（A-N+8）個中子，所以ng 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

ng

(A+16)g/mol

×（A-N+8）=

n

A+16

（A-N+8）mol；
故答案為：

n

A+16

（A-N+8）mol；

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確“數(shù)值上，原子的相對原子質(zhì)量等于其質(zhì)量數(shù)“是解本題的關(guān)鍵，難度不大．