a．相同條件下鹵化銀的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次增大
b．鹵化氫溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d．鹵素單質(zhì)氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減弱
（6）鹵化氫的鍵能與鍵長大小如下表。
| HF | HCl | HBr | HI | |
| 鍵能/kJ·mol-1 | 568.6 | 431.8 | 365.7 | 298.7 |
| 鍵長/pm | 92 | 127.6 | 141.0 | 162 |
由上表數(shù)據(jù)可以推斷：
①鹵素單質(zhì)非金屬性越強，與氫化合生成的氫化物越 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。
②鹵化氫的鍵長與鹵離子的半徑的關系是： 。
科目：高中化學 來源： 題型：
| 濃硫酸 |
| △ |
+H2O| 濃硫酸 |
| △ |
+H2O| 一定條件 |
| 一定條件 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
已知2A(g)＋B(g) 
2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
| T/K | T1 | T2 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度 （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系 （用代數(shù)式表示）。
⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。
A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC
C．4molA和4molB D．6molA和4molB
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。
A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 。
⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量 （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。
⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關系。下列說法錯誤的是
A．A線是AgCl，C線是AgI
B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產(chǎn)生AgI沉淀
C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．B線一定是AgBr
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
某有機物A有C、H、O三種元素組成，其蒸氣密度是相同條件下的氫氣密度的60倍，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2克H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。
（1）A中含氧官能團的名稱是???????????????? ，A的結構簡式為?????????????????? 。
已知Ⅰ. 
Ⅱ. 
現(xiàn)有如下轉化關系：
，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F繼續(xù)被氧化成G，G 的相對分子質(zhì)量為90。
（2）C可能發(fā)生的化學性質(zhì)有 ???????????????????? （填選項）
A、能與氫氣發(fā)生加成反應??? B、能在堿性溶液中發(fā)生水解反應
C、能與甲酸發(fā)生酯化反應??? D、能與Ag(NH3)2OH發(fā)生銀鏡反應?? E、能與氫氧化鈉溶液反應
（3）C→D的反應類型為???????? ，G與足量小蘇打溶液反應的化學方程式為?????????? 。
（4）C的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式： ___________
①屬于酯類化合物
②遇三氯化鐵溶液顯紫色
③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀
④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種
（5）聚乳酸
產(chǎn)品可以生物降解，實現(xiàn)在自然界中的循環(huán)，是理想的綠色高分子材料。請寫出以2---丁烯（CH3CH＝CHCH3）為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖（無機試劑任選用）。
合成路線流程圖示例如下
。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學試題 題型：填空題
已知2A(g)＋B(g) 
2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
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T/K |
T1 |
T2 |
T3 |
|
K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度 （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系 （用代數(shù)式表示）。
⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。
A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC
C．4molA和4molB D．6molA和4molB
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。
A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 。
⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量 （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。
⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關系。下列說法錯誤的是
A．A線是AgCl，C線是AgI
B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產(chǎn)生AgI沉淀
C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．B線一定是AgBr
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