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對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱、分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可用
 
方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）除去乙醇中溶解的食鹽可采用
 
的方法．
（3）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法．
（4）除去鎂中的雜質(zhì)鋁所用試劑
 
，反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實驗題
分析：（1）CaCO3不溶于水，可用過濾的方法分離；
（2）乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法提純；
（3）碳酸鈣不穩(wěn)定，加熱可生成氧化鈣；
（4）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
解答： 解：（1）CaCO3不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：過濾；
（2）乙醇易揮發(fā)，而實驗難揮發(fā)，則可用蒸餾的方法提純，故答案為：蒸餾；
（3）碳酸鈣不穩(wěn)定，加熱可生成氧化鈣，則可用加熱的方法除雜，故答案為：加熱；
（4）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：NaOH溶液； 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示．求：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）．
（2）產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是
  物質(zhì)類別 分類依據(jù)
A 酸 電離時能否產(chǎn)生氫離子
B 堿性氧化物 是否屬于金屬氧化物
C 膠體 能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
D 強電解質(zhì) 水溶液中能否完全電離
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B、在氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子化合價升高
C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、一種元素的原子在失去電子的同時必定有另一種元素的原子得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式
 
；
②將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
 
．
（2）若將（1）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP
 
，（填：增大、減小或不變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）莽草酸是一種合成治療甲型H1N1流感藥物達菲的原料．鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中（如圖1）．下列關(guān)于這兩種有機物的說法不正確的是
 
．

A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)
B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯紫色
C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的量相同
E．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉的量相同
（II）近年來，金屬有機化合物的研究越來越引起化學(xué)家的重視，其研究成果已應(yīng)用于有機合成．
（一）二茂鐵[Fe（C5H5）2]是鐵的一種金屬有機化合物，結(jié)構(gòu)如圖2
（E表示鐵），其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯誤
地認為它的結(jié)構(gòu)為：．核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)，在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有
 
種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有
 
種峰．
（二）Grignard試劑是鎂的一種金屬有機化合物，它的合成方法是：
RX+Mg
乙醚
RMgX（Grignard試劑）
生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇（如圖3）：
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如圖4：（提示：H的一氯代物只有3種）
請按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，它是圖示中的哪種物質(zhì)
 
（填A(yù)～J的符號）．
（2）C+D→E的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
A→B：
 
．
（4）圖示中的二元酸的名稱是
 
；I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物．試寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某化學(xué)興趣小組進行不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芴骄康难b置．請你回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置
 
（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極．
 

（3）當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，電流計指針偏轉(zhuǎn)短暫時間后向相反的方向偏轉(zhuǎn)，燒杯中的溶液逐漸變藍．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：
 
．
②整個過程中，作負極的電極是
 
．
③上述現(xiàn)象引起了該興趣小組的很大興趣，有的同學(xué)認為老師在上原電池新課時講的“較活潑的電極作原電池的負極”有錯誤，有的同學(xué)認為沒有錯．請簡單談?wù)勀愕目捶ǎ?div id="rf4zhj5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇應(yīng)用于精細化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．工業(yè)上利用H2、CO和CO2等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇（CH3OH）．主要反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ?mol-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
（1）寫出反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達式
 
．
（2）工業(yè)上可利用CH3OH（g）制備CH3OCH3（g），寫出熱化學(xué)方程式
 
．
（3）生產(chǎn)中H2和CO按物質(zhì)的量比為10：1投料，假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1mol CO和10mol H2在某溫度下反應(yīng)（只考慮反應(yīng)①），達到平衡后，測得甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為5%，計算CO轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程．
（4）工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在KOH（aq）介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有ag無色氣體，可能為CH4、CO、H2中的兩種或三種組成；現(xiàn)使該氣體在氧氣中完全燃燒并將燃燒產(chǎn)物通入裝有足量Na2O2的容器中，充分反應(yīng)后，打開容器放出殘留氣體，回答下列問題：
（1）若容器中固態(tài)質(zhì)量增加ag，則該無色氣體的成分為
 
．
（2）若固體質(zhì)量增加量大于ag，則氣體的成分可能為
 
、
 
、
 
．
（3）容器中可能的反應(yīng)有
 
，
 
，
 
．

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同步練習(xí)冊答案