Question

在一定溫度下，10L密閉容器中通入X和Y各0.16mol，發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+Y（g）?2Z（g）
一段時間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

請回答：
（1）2min內(nèi)，v（Y）=

 

mol/（L?min）．
（2）若降低溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為

 

．
（4）X的平衡轉(zhuǎn)化率是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算，V=

△c

△t

計算得到；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
（3）依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念計算，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
（4）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：（1）圖表分析，2min內(nèi)，Y物質(zhì)的量變化=0.16mol-0.12mol=0.04mol，v（Y）=

0.04mol 10L

2min

=0.002mol/L?min，
故答案為：0.002；
（2）降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，降低溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（3）圖表數(shù)據(jù)可知7min達(dá)到平衡狀態(tài)，
                X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始量（mol/L）  0.016   0.016    0
變化量（mol/L）  0.006   0.006   0.012
平衡量（mol/L）  0.01     0.01    0.012
K=

0.0122

0.01×0.01

=1.44，
故答案為：1.44，
（4）依據(jù)（3）計算X的平衡轉(zhuǎn)化率=

0.006mol/L

0.016mol/L

×100%=37.5%，故答案為：37.5%．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，主要是平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率概念的計算應(yīng)用，平衡移動原理和平衡計算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．