Question

已知0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放

出649.5KJ的熱量。

（1）寫出反應的熱化學方程式                                                           

（2）已知H₂O（l）轉化為H₂O（g）的△H=44KJ/mol，計算11.2L（標準狀況）氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為                 。

 

Answer 1

【答案】

B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l) H=-2165KJ/mol    1016.5KJ

【解析】

試題分析：（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量是649.5KJ÷0.3＝2165kJ，則該反應的熱化學方程式是B₂H₆(g)+3O₂(g)＝B₂O₃(s)+3H₂O(l) H＝－2165KJ/mol。

（2）H₂O（l）轉化為H₂O（g）的△H=44KJ/mol，則該反應如果生成氣態(tài)水的熱化學方程式應該是B₂H₆(g)+3O₂(g)＝B₂O₃(s)+3H₂O(l) H＝－2033KJ/mol。11.2L（標準狀況）氣態(tài)乙硼的物質的量是0.5mol，則放出的熱量是2033KJ/mol×0.5mol＝1016.5kJ。

考點：考查熱化學方程式的書寫和反應熱的判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確熱化學方程式的含義以及書寫的注意事項，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力。