Question

在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實驗現(xiàn)象如下：

①燈泡逐漸變暗；

②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。

請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)燈泡變暗的原因是                                               。

(2)有白色沉淀生成，說明                                            ，

紅色變淺說明                                                      。

(3)當Ba^2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO₄溶液的體積為______ mL，離子反應方程式為                                                               。

(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為                                                         。

 

Answer 1

【答案】

(1)溶液中可自由移動離子的濃度變�。�1分）

(2)Ba^2＋和SO₄^2-發(fā)生了反應；

H^＋和OH^－發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱（每空1分）

(3)20（2分）

Ba^2＋＋OH^－＋SO₄^2-＋H^＋=BaSO₄↓＋H₂O（2分）

(4)H^＋＋OH^－=H₂O（2分）

【解析】

試題分析：（1）溶液中可自由移動離子的濃度變小，導電能力減弱，燈泡變暗。

（2）白色沉淀為Ba^2＋和SO₄^2-反應生成了BaSO₄；H^＋和OH^－發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱，所以紅色變淺。

（3）Ba^2＋恰好完全沉淀，寫出離子方程式：Ba^2＋＋OH^－＋SO₄^2-＋H^＋=BaSO₄↓＋H₂O，然后根據(jù)n(Ba^2＋)=0.02L ×0.1 mol•L‾¹=0.002 mol,求出NaHSO₄溶液的體積為20ml。

（4）繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，H^＋與（3）反應后溶液中的OH^－反應。

考點：本題考察離子反應的原理以及離子方程式的書寫。