Question

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	形成的簡單陽離子核外無電子
Y	元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z	元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T	同周期元素中形成的簡單離子半徑最小

下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
• B、X、Y、Z三種元素可形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物
• C、T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng)
• D、由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X元素形成的簡單陽離子核外無電子，則X為H元素；Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)是氨氣與硝酸反應(yīng)，可推知Y為N元素；Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍，只能處于第二周期，族序數(shù)為ⅥA，則Z為O元素；同周期元素中T形成的簡單離子半徑最小，原子序數(shù)大于O，只能為第三周期Al元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X元素形成的簡單陽離子核外無電子，則X為H元素；Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)是氨氣與硝酸反應(yīng)，可推知Y為N元素；Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍，只能處于第二周期，族序數(shù)為ⅥA，則Z為O元素；同周期元素中T形成的簡單離子半徑最小，原子序數(shù)大于O，只能為第三周期Al元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑Al＞N＞O＞H，故A錯(cuò)誤；
B．H、N、O三種元素形成硝酸銨既含共價(jià)鍵又含離子鍵，故B正確；
C．Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而在稀硝酸中不能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由H、N和O三種元素構(gòu)成的硝酸，能抑制水的電離，而形成的硝酸銨，則促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易考慮鈍化，忽略Al與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)．