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某NaOH溶液的濃度大約在0.07mol/L~0.08mol/L之間，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有①0.1mol/L；②1.0mol/L；③5.0mol/L的三種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，若要通過(guò)中和滴定法確定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度，則應(yīng)選用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸是（）。
A.①  B.②   C.③   D.①②③均可
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，操作步驟如下：
①用堿式滴定管量取25.00mL待測(cè)溶液注入錐形瓶中；
②向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1 mL；
③重復(fù)以上過(guò)程，第二次測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2 mL．
請(qǐng)回答：
（1）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由
紅色變?yōu)闊o(wú)色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
紅色變?yōu)闊o(wú)色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
．
（2）
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL 滴定后讀數(shù)/mL
第一次 25.00 0.40 20.38
第二次 25.00 4.00 24.02
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
0.0800 mol/L
0.0800 mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
①配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水，攪拌、溶解
②用50ml量筒量取5.2ml稀硫酸
③用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次
④配制0.1mol?L-1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋
⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物
⑥測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，利用玻璃攪拌器勻速攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無(wú)
無(wú)
色時(shí)，停止滴定；
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛觀察
b
b
（填序號(hào)）
a．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）步驟①中錯(cuò)誤的操作時(shí)
用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶
用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶
（請(qǐng)指出具體的錯(cuò)誤）．由此造成的測(cè)定結(jié)果是
偏高
偏高
（填偏高、偏低或無(wú)影響）；
（4）②缺少的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管；
用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管；
；
（5）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為
22.60
22.60
ml．
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的濃度為
0.1250
0.1250
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．
④重復(fù)以上過(guò)程2次．試回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)將NaOH溶液注入圖1?中的
乙
乙
（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是
沒(méi)有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管
沒(méi)有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管
，由此造成的測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
（偏高、偏低或無(wú)影響）．
（3）如圖2是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
25.40
25.40
mL．
（4）該滴定操作中③應(yīng)選用的指示劑是
酚酞（或甲基橙）
酚酞（或甲基橙）
，滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？
錐形瓶中溶液顏色的變化
錐形瓶中溶液顏色的變化
，如何確定終點(diǎn)？
酚酞為指示劑時(shí)淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不復(fù)原（或甲基橙為指示劑時(shí)黃色變色橙色且半分鐘不復(fù)原）
酚酞為指示劑時(shí)淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不復(fù)原（或甲基橙為指示劑時(shí)黃色變色橙色且半分鐘不復(fù)原）
．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.52 25.42
第二次 20.00 4.07 29.17
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
0.1250mol/L
0.1250mol/L
．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)用
0.1mol/L
0.1mol/L
的HCl溶液，原因是
如果用1mol/L鹽酸滴定，所消耗體積約為2.50mL，則相對(duì)誤差較大
如果用1mol/L鹽酸滴定，所消耗體積約為2.50mL，則相對(duì)誤差較大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗硫酸的體積為V1mL；
⑤重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測(cè)得所耗稀硫酸為V2mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無(wú)
無(wú)
色時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
B
B

A．滴定管內(nèi)液面的變化　    B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）上述操作步驟中錯(cuò)誤的一步是
③
③
（填步驟編號(hào)）．由此造成的測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為
13.60
13.60
mL．若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視，則所測(cè)溶液濃度會(huì)
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.45
第二次 20.00 4.00 29.05
第三次 20.00 3.00 30.00
第四次 20.00 2.00 27.00
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
0.2500
0.2500
mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案