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下列包裝標(biāo)識貼錯了的是（　�。�
選項ABCD
物質(zhì)濃硫酸酒精小蘇打氯酸鉀
標(biāo)識    
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)試劑的分類
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)標(biāo)志的含義結(jié)合生活實際經(jīng)驗進行分析判斷符合題意的選項．
解答： 解：A．硫酸有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；
B．酒精易燃，是易燃液體，故B正確；
C．小蘇打是碳酸氫鈉，可用來食品加工，不是劇毒品，故C錯誤；
D．氯酸鉀是氧化劑，易爆炸，屬于爆炸品，故D正確．
故選C．
點評：本題通過化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志說明是否一致考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，平時注意相關(guān)物質(zhì)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體的性質(zhì)，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是
 
（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3
B．Na2SO3濃溶液與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)    C．漏斗    D．玻璃棒
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：
①它們都是短周期元素，X和Z在同一主族；
②Y和Z可以組成Z2Y、Z2Y2等化合物；
③WY3與水化合生成一種強酸，此強酸與Z2W反應(yīng)生成一種氣體X2W，根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素符號依次為
 
．
（2）畫出W2-的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）用電子式表示氣體X2W的形成過程
 
．用電子式表示Z2W的形成過程
 
．
（4）W3Y與水化合生成的強酸與Z2W反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）如圖為A、Y單質(zhì)形成的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．

①A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
②供電時的總反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國的鎳資源比較貧乏，但還有大量的鎳以廢物的形式排放掉，既浪費了資源，有嚴(yán)重污染了環(huán)境．現(xiàn)以合成丁辛醇的鎳觸媒廢料生成NiSO4，以達到資源回收利用．鎳觸媒廢料主要含有Ni-Al合金、NiAl3、Ni2Al3和Al的混合物以及少量有機物等．

請回答下列問題：
（1）第②步焙燒的目的是
 

（2）在酸浸過程中，加入酸的量與浸出率的關(guān)系如下表所示，綜合考慮各方面的因素，最佳的H2SO4用量為
 
mL．
原料用量②
m/g		水用量
V（H2O）/ml		硫酸用量
V（H2SO4）/ml		浸出量
m（Ni）/g		浸出率
E（Ni）/%
1002001011.4087.69
1002002011.6089.23
1002005011.6589.62
10020010011.6689.69
10020015011.6889.85
（3）除鐵過程中先加入H2O2，再加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH至4.0，其目的是
 

（4）除鋁過程中，先將pH調(diào)至11，然后過濾，從濾液中回收鋁的離子方程式為
 

（5）第⑨步中使用的儀器有
 

（6）取原料（廢鎳觸媒）100g，含Ni 13.0%，最終得到產(chǎn)品NiSO4?7H2O，56.2g，試計算鎳的回收率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min反應(yīng)達到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1，則下列說法正確的是（　　）
A、方程式中x=2
B、達平衡后，容器內(nèi)壓強是反應(yīng)起始時的2倍
C、向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，達新平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)減小
D、容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)xA（g）?yB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加為原來的二倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了
D、x＞y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，肯定是同系物的是（　�。�
A、甲苯和鄰甲基乙苯
B、CH2=CH2和 C6H5-CH=CH2
C、C2H2和C4H6
D、正戊烷和2一甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸HXHYHZ
電離常數(shù)K 9×10-7 9×10-6 10-4
A、三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B、反應(yīng)HZ+Y-═HY+Z-不能發(fā)生
C、此溫度下，1 mol/L HZ溶液的pH=2
D、此溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/L HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl溶液
B、熔融BaDO4
C、NH3
D、蔗糖

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同步練習(xí)冊答案