Question

12．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　�。�

• A． X、R兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞X
• B． 簡單離子的半徑：Y＞Z＞M
• C． N的單質(zhì)能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
• D． Z與X兩種元素形成的化合物都是堿性氧化物

Answer 1

分析 同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；電子層數(shù)越多原子半徑越大，根據(jù)圖中元素原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系知，Z、M、N、R分別是Na、Al、Si、Cl元素；X、Y分別是O、F元素，
A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
B．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．N的單質(zhì)是Si，Z的最高價氧化物的水化物是NaOH，Si能和NaOH反應(yīng)；
D．Z和X兩種元素形成的化合物是過氧化鈉不是堿性氧化物．

解答 解：同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；電子層數(shù)越多原子半徑越大，根據(jù)圖中元素原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系知，Z、M、N、R分別是Na、Al、Si、Cl元素；X、Y分別是O、F元素，
A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞Cl，所以氫化物的穩(wěn)定性X＞R，故A錯誤；
B．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：Y＞Z＞M，故B正確；
C．N的單質(zhì)是Si，Z的最高價氧化物的水化物是NaOH，Si能和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，故C正確；
D．Z和X兩種元素形成的化合物是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以不是堿性氧化物，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)，易錯選項是D，注意過氧化鈉不是堿性氧化物．