Question

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（多步電離時(shí)只寫出第一步）
Al₂（SO₄）₃

 

；
Al（OH）₃

 

；
NaHCO₃

 

；
（2）CH₃COONa溶液顯堿性的原因是

 

；將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，發(fā)生的反應(yīng)為

 

（均寫出離子方程式）．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫原則是能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用=，能溶于水的弱電解質(zhì)存在電離平衡用?，難溶的強(qiáng)電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中能溶解的全部電離，據(jù)此完成本題；
（2）醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性；氯化鐵滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：（1）硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出硫酸根離子和鋁離子，正確的電離方程式為：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；
氫氧化鋁為弱堿，溶液中部分電離后生成鋁離子和氫氧根離子，電離方程式為：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
碳酸氫銨在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點(diǎn)評：本題考查了電離方程式、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握電離方程式、離子方程式的書寫原則，明確鹽的水解原理是解答本題關(guān)鍵．