Question

112g Fe與足量稀鹽酸混合，充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成FeCl₂的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能收集到多少升氣體？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根據(jù)n=

m

M

計算Fe的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量、生成FeCl₂及氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量，根據(jù)V=nV_m計算氫氣的體積．

解答： 解：112g Fe的物質(zhì)的量為：

112g

56g/mol

=2mol，
Fe+2  HCl=FeCl₂+H₂↑
1    2     1     1
2mol n（HCl） n（FeCl₂）  n（H₂）
n（HCl）=

2mol×2

1

=4mol
n（FeCl₂）=n（H₂）=

2mol×1

1

=2mol
參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量為4mol×36.5g/mol=146g，
標(biāo)況下生成氫氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：消耗146克HCl，生成FeCl₂的物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能收集到44.8L氣體．

點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算．