Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．用兩個(gè)銅電極電解稀鹽酸：2H++2Cl-   通電  .   H2↑+Cl2↑

B．將少量Ca（HCO3）2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生Fe2（SO4）3：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

Answer 1

A、用兩個(gè)銅電極電解稀鹽酸，陽(yáng)極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，離子方程式為2H⁺+Cu 

通電  .

H₂↑+Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、將少量Ca（HCO₃）₂溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液中，碳酸氫鈣全部反應(yīng)離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；故B錯(cuò)誤；
C、NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合，偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子生成氫氧化鋁沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離；產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為；AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-故C正確；
D、向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生Fe₂（SO₄）₃：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，符合離子方程式的電荷守恒、原子守恒，故D正確；
故選CD．