Question

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在標準狀況下，11.2LCI₂含有的分子數(shù)為N_A
• B． 32gO₂中所含有的氧原子數(shù)為N_A
• C． 2.4g鎂變成鎂離子，轉移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 1L0.3mol/LK₂SO₄溶液中含有的K⁺數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)N=$\frac{V}{22.4}$×N_A計算；
B．質量轉化為物質的量結合1個氧氣分子含有2個氧原子解答；
C．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應失去0.2mol電子；
D．根據(jù)n=cV計算硫酸鉀的物質的量，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，再根據(jù)N=nN_A計算離子的數(shù)目．

解答 解：A．在標準狀況下，11.2LCI₂含有的分子數(shù)=$\frac{V}{22.4}$×N_A=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×N_A=0.5N_A，故A錯誤；
B.32gO₂中所含有的氧原子數(shù)=$\frac{32g}{32g/mol}$×2×N_A=2N_A，故B錯誤；
C．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應失去0.2mol電子，轉移的電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D.1L溶液中含有K⁺離子數(shù)為1L×0.3mol/L×2×N_A=0.6N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，題目難度不大．