Question

請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子．（填有或無）

分子	空間構(gòu)型	分子有無極性	分子	空間構(gòu)型	分子有無極性
O2			CS2
CO2			H2O
BF3			NH3
CCl4			苯

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：對于ABn型分子，通過計算中心原子的價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，去除所含孤電子對數(shù)得分子的空間構(gòu)型；由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性．如果分子的立體構(gòu)型為直線形、平面三角形、正四面體形、三角雙錐形、正八面體形等空間對稱的結(jié)構(gòu)，致使正電中心與負電中心重合，這樣的分子就是非極性分子．若為V形、三角錐形、四面體形（非正四面體形）等非對稱結(jié)構(gòu)，則為極性分子．苯用雜化理論解答．

解答： 解：O₂是由共價鍵構(gòu)成的雙原子分子，空間構(gòu)型為直線形，分子無極性；
CO₂中C的價層電子對數(shù)=2+

1

2

（4-2×2）=2+0=2，VSEPR模型和分子空間構(gòu)型均為直線型，分子無極性；
H₂O中O的價層電子對數(shù)=2+

1

2

（6-2×1）=2+2=4，VSEPR模型為四面體，去掉2個孤電子對，分子空間構(gòu)性為V形，分子有極性；
CS₂中C的價層電子對數(shù)=2+

1

2

（4-2×2）=2+0=2，VSEPR模型和分子空間構(gòu)型均為直線型，分子無極性；
BF₃中B的價層電子對數(shù)=3+

1

2

（3-3×1）=3+0=3，VSEPR模型和分子空間構(gòu)型均為平面正三角形，分子無極性；
NH₃中N的價層電子對數(shù)=3+

1

2

（5-3×1）=3+1=4，VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為三角錐形，分子有極性；
CCl₄中C的價層電子對數(shù)=4+

1

2

（4-4×1）=4+0=4，VSEPR模型和分子空間構(gòu)型均為正四面體形，分子無極性；
苯中碳原子SP²雜化，形成三個呈平面正三角形的軌道，與碳原子、氫原子形成σ鍵，是平面結(jié)構(gòu)、鍵角為120°，而每個碳原子均有一個沒有雜化的P軌道，肩并肩形成π鍵，所以苯中有介于單雙鍵之間的特殊鍵，分子呈平面正六邊形，分子無極性；
故答案為：

分子	空間構(gòu)型	分子有無極性	分子	空間構(gòu)型	分子有無極性
O2	直線形	無	CS2	直線形	無
CO2	直線形	無	H2O	V形	有
BF3	平面三角形	無	NH3	三角錐形	有
CCI4	正四面體形	無	苯	平面正六邊形	無

點評：對于對于An型分子的空間構(gòu)型通常應(yīng)用“價層電子對互斥理論”解釋比較簡單，對于像乙烯、乙炔、苯等分子的空間構(gòu)型用“價層電子對互斥理論”不好解釋，通常用“雜化軌道理論”解釋，兩種理論相互補充．