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(1)4 g　H2與24.5 L(常溫常壓)CO2相比，所含分子數(shù)目多的是________；各1.5 mol上述兩種氣體相比較，質量大的是________．

(2)在溫度和壓強相等的條件下，氧氣和氫氣的密度比為________，質量相等時的體積比為________，體積相等時的物質的量之比為________．

答案：
解析：

　　(1)H2；CO2

　　(2)16∶1,1∶16,1∶1．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：天津市天津一中2011－2012學年高二下學期期末考試化學試題 題型：022

已知1 mol某有機物R含碳原子n mol，恰好完全燃燒時消耗O2　1.5　n mol．回答下列問題：

(1)R的化學式可能為①________；②________(用n表示分子中原子數(shù))

(2)若4.4 g　R與足量Na反應收集到560 mL　H2(標準狀況)則R可能有________種結構．

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科目：高中化學 來源：四川省攀枝花市2012－2013學年高一下學期期末調研監(jiān)測化學試題 題型：022

(1)在200℃、101 kPa時，1 g　H2與碘蒸氣完全反應放出7.45 kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________．

(2)在1×105 Pa和298 K時，將拆開1 mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)．下面是一些共價鍵的鍵能：

在298 K時，在催化劑存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

(3)已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－116 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為：

________．

(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應過程的能量變化如圖所示．已知2 mol　N2(g)反應生成4 mol　NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．則：

圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？________．(填“有影響”或“無影響”)．該反應通常用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？________(填“升高”或“降低”)．圖中ΔH＝________kJ/mol．對于達平衡后的該反應，若只改變下列條件之一，能使單位體積內活化分子百分數(shù)增加的是________．

A．升溫

B．再充入N2和H2，并使它們的濃度都增加一倍

C．減壓

D．加催化劑

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科目：高中化學 來源：湖北省天門中學2009年春季高一三月月考試卷化學試題 題型：022

將a g　H2與b g　Cl2充分混合后，點燃使其充分反應．然后將反應后的混合氣用足量的氫氧化鈉溶液吸收．

(1)寫出可能發(fā)生的反應的化學方程式：________

(2)若H2與Cl2恰好充分反應，只生成HCl，則生成NaCl的物質的量為________，

(3)若H2過量，生成NaCl的物質的量為________．

(4)若Cl2過量，則生成的NaCl的質量為________．

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科目：高中化學 來源：學習高手必修二化學人教版 人教版 題型：021

已知CH4(氣)＋2O2(氣)2H2O(液)＋CO2(氣)，放出890.3 kJ熱量；2H2O(液)2H2(氣)＋O2(氣)，吸收571.6 kJ，那么，1 g　H2與1 g　CH4分別完全燃燒后，放出熱量之比約是

A．

1∶3.4

B．

1∶1.7

C．

2.6∶1

D．

4.6∶1

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