Question

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除大、小燒杯及溫度計外還有：

 

、

 

．在大、小燒杯之間填滿碎泡沫的作用是

 

．
（2）該實驗常用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是

 

．當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是

 

．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則該中和反應放出熱量為

 

kJ（填表達式）．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造和實驗步驟來確定實驗的儀器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）為了保證HCl完全反應，堿應過量；溫度過低，散熱加快，對實驗結(jié)過造成的誤差較大；
（3）根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T進行解答；

解答： 解：（1）中學化學實驗中的中和熱的測定，需要量筒量取酸堿的體積、需要環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液使之混合均勻；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
故答案為：量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失；
（2）NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和；當室溫低于10℃時進行，散熱加快，對實驗結(jié)過造成的誤差較大；
故答案為：保證鹽酸完全被中和；散熱太快；
（3）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/cm³=100g，溫度變化的值△T為（t₂-t₁）℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×（t₂-t₁）℃=418（t₂-t₁）J=0.418（t₂-t₁）kJ；
故答案為：0.418（t₂-t₁）；

點評：本題考查熱反應熱的測定與計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念以及測定反應熱的原理等問題．