Question

20．下列關(guān)于離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�

• A． 加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO₃^2-
• B． 加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO₄^2-
• C． 加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有NH₄⁺
• D． 加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中一定含有Ba²⁺

Answer 1

分析 A．生成的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氫根離子、硫酸根離子，不一定含有碳酸根離子；
B．不能排除生成AgCl沉淀；
C．生成的氣體一定為氨氣，溶液中一定含有銨根離子；
D．該離子可能為鈣離子，不一定為鋇離子．

解答 解：A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，不一定含有CO₃^2-，故A錯誤；
B．不能排除生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了碳酸根離子、銀離子等干擾，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀一定為硫酸鋇，原溶液中一定有SO₄^2-，故B錯誤；
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則原溶液中一定有NH₄⁺，故C正確；
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，生成的沉淀可能為碳酸鈣，不一定為碳酸鋇，原溶液中可能含有Ba²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴(yán)密性．