Question

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池 Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

電解池 2Al + 3H₂O = Al₂O₃ + 3H₂，對該電解過程，以下判斷正確的是

                                   電池                                                              電解池

A                        H⁺移向Pb電極                                                    H⁺移向Pb電極

B                        每消耗3molPb                                                    生成1molAl₂O₃

C                        正極：PbO₂+4H⁺+2e^—=Pb²⁺+2H₂O                   陽極：2Al+3H₂O—6e^—=Al₂O₃+6H⁺

D                        Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變                                        Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變

 

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)H⁺離子在原電池中移向PbO₂電極，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl₂O₃，正確。C選項(xiàng)在原電池的正極電極反應(yīng)是生成PbSO₄，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)在原電池中Pb電極的質(zhì)量由于生成PbSO₄，質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，質(zhì)量不變，錯(cuò)誤。 

答案：D

考點(diǎn)：原電池原理、電極反應(yīng)式的書寫。