Question

在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

• A、K⁺、MnO₄^-、Ag⁺、Cl^-
• B、Cu²⁺、NO₃^-、Na⁺、OH^-
• C、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• D、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：pH=1的無色透明溶液中存在電離的氫離子，且不存在有色的離子，
A．氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，高錳酸根離子為有色離子；
B．鐵離子為有色離子，氫氧根離子與銅離子、氫離子發(fā)生反應(yīng)；
C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇；
D．Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，且都為無色離子．

解答： 解：A．MnO₄^-為有色離子，Ag⁺、Cl^-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．OH^-與Cu²⁺、H⁺離子發(fā)生反應(yīng)，Cu²⁺為有色離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ba²⁺、SO₄^2-之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與氫離子反應(yīng)，且都是無色的離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等，解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．