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用Na2CO3·10H2O配制0.2 mol·L－1的溶液250 mL．

(1)需要使用的主要儀器有________．

(2)根據(jù)計算需稱取Na2CO3·10H2O________g．

(3)配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液，g．貼標(biāo)簽，h．定容．正確的操作順序是：________．(填寫序號)

(4)下列操作對所配溶液的濃度有何影響．(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水．

②誤用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，并動用了游碼．

③碳酸鈉晶體不純，含少量NaCl．

④稱碳酸鈉晶體時所用砝碼有銹．

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就進(jìn)行配制．

⑥向容量瓶轉(zhuǎn)移時，溶液有少量濺出．

⑦定容后，振蕩搖勻，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

⑧沒有洗燒杯．

⑨定容時俯視刻度線．

⑩定容時仰視刻度線．

其中引起偏高的有(填序號)________，偏低的有________，無影響的有________．

答案：
解析：

　　(1)天平(砝碼)，量筒，燒杯，玻棒，容量瓶(250 mL)，膠頭滴管

　　(2)14.3

　　(3)eadfchbg

　　(4)①④⑨　②③⑥⑧⑩�、茛�


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇二模）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴(yán)重．通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法．下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常數(shù)）和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH（表中濃度為相應(yīng)pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol?L-1時通常認(rèn)為該離子沉淀完全）．
金屬離子 Ksp pH（10-1 mol?L-1） pH（10-5 mol?L-1）
Fe3+ 4.0×10-38 2.7 3.7
Cr3+ 6.0×10-31 4.3 5.6
Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7
Ca2+ 4.0×10-5 12.3 14.3
（1）某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測得其濃度均小于0.1mol?L-1．為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是
3.7≤pH＜4.7
3.7≤pH＜4.7
．
（2）為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)．
①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
②pH對廢水中Cr2O72-去除率的影響如右圖．你認(rèn)為電解過程中溶液的pH取值在
5～6
5～6
范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：
pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但難形成Cr（OH）3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但難形成Cr（OH）3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
．
[注：去除率（%）=[（c0-c）/co]×100%，式中：co-理前廢水中Cr2O72-的濃度，c-處理后廢水中Cr2O72-的濃度]
（3）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用．例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)K=
3.25×103
3.25×103
（寫數(shù)值）．[已知Ksp（CaSO4）=9.1x10-6，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200mol?L-1的Na2CO3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有
②⑤
②⑤
（填代號），還缺少的儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
（填儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質(zhì)量為
10.6
10.6
g．
（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol?L-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因
BD
BD
．
A．定容時俯視液面  B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒   C．配制時容量瓶沒有干燥    D．定容時仰視液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器有（填編號）
①②④⑥⑦
①②④⑥⑦
．
（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為
10.6g
10.6g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強(qiáng)堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A2B劇烈反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個數(shù)比為
1：2
1：2
．
（2）在A2B2作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個，請你選擇一個合適的反應(yīng)，寫出這個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應(yīng)時放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）已知 25℃時，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
；
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號）
①②④⑥⑦
①②④⑥⑦
．
（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為
10.6
10.6
g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實(shí)際稱量的Na2CO3的質(zhì)量為
9.4
9.4
g．
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是
F
F

A、稱取的Na2CO3固體中有雜質(zhì)
B、溶解Na2CO3固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量
C、沒有洗滌燒杯及玻璃棒
D、定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑
E、定容時仰視刻度線
F、定容時俯視刻度線
G、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加至刻度線
（4）取所配Na2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標(biāo)況下的氣體
0.448
0.448
L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體
2
2
g．

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