Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-，則氫氣的標準燃燒熱為-241.8 kJ?mol^-11
• B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
• C、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=b，則a＞b
• D、已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：

分析：A．燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，根據燃燒熱的定義來判斷；
B．醋酸是弱酸，部分電離，弱電解質電離吸熱；
C．依據蓋斯定律分析判斷；
D．物質越穩(wěn)定，能量越低分析判斷．

解答： 解：A．燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，H₂的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，選項中水為氣態(tài)，故A錯誤；
B．醋酸是弱酸，沒有完全電離，醋酸電離吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3 kJ，故B正確；
C．已知2C（s）+20₂（g）=2CO₂（g）△H=a，2C（s）+O₂（g）=2C0（g）△H=b，反應是放熱反應，△H＜0，依據蓋斯定律得到：2CO（g）=2CO₂（g）△H=-（b-a）KJ/mol，所以b＞a，故C錯誤；
D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷能量低、穩(wěn)定，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學反應能量變化的特征分析，中和熱、燃燒熱概念的判斷，蓋斯定律的應用，理解概念是解題關鍵，題目難度中等．