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在反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）中，若開(kāi)始反應(yīng)時(shí)只充入了C和D，則在達(dá)到平衡前的前t秒內(nèi)一定有v正_____________v逆，假定c（A）增大了n/vmol/L，那么在此反應(yīng)過(guò)程中使c（B）_____________了_______，使c（C）_______了_______，用c（D）的變化表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)__________。

<；增大；mol/L；減少；mol/L；mol/（L?s）
【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)aA（g）+bB（g）
催化劑
cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為
1：3：2
1：3：2
；
（2）A的平均反應(yīng)速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）從大到小排列次序?yàn)?!--BA-->
vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）
vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）
；
（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是
αⅢ（B）
αⅢ（B）
，其值是
19.4%
19.4%
；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
，采取的措施是
從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C
從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C
；
（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2
＞
＞
T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是
此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變
此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變
；
（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖2（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、可逆反應(yīng)3A（g）?3B（g）+C（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度．用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空．
（1）若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
變小
變小
；
（2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
不變
不變
；
（3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
變小
變小
；
（4）若B不是氣體，C是氣體．
①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
變小
變小
；
②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
變大
變大
．
II、又有反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡后．（以下填“增大”“減小”或“不變”）
①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率
不變
不變
．
②若a＞b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
．
（2）若將反應(yīng)改為aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），容積體積固定不變，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a：b．
①平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是
1：1
1：1
．
②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
．（填“增大”“減小”或“不變”）
③若同時(shí)同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a+b與c+d滿足什么關(guān)系時(shí)，A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大？a+b
＞
＞
c+d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省漳州市薌城中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在反應(yīng)aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡體系中，無(wú)論升高溫度或降低壓強(qiáng)，C的濃度都會(huì)增大，則以下說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)+b＜c正反應(yīng)吸熱B．a(chǎn)+b＞c正反應(yīng)吸熱
C．a(chǎn)+b＞c正反應(yīng)放熱D．a(chǎn)+b＜c正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省漳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應(yīng)aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡體系中，無(wú)論升高溫度或降低壓強(qiáng)，C的濃度都會(huì)增大，則以下說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)+b＜c正反應(yīng)吸熱                     B．a(chǎn)+b＞c正反應(yīng)吸熱

C．a(chǎn)+b＞c正反應(yīng)放熱                     D．a(chǎn)+b＜c正反應(yīng)放熱

 

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