Question

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）

• A、5.6L N₂（標準狀況）和11g CO₂
• B、10g H₂ 和10g O₂
• C、9g H₂O 和9mol H₂O
• D、標準狀況下22.4L H₂O 和22.4L N₂

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：根據(jù)

N

NA

=n=

m

M

=

V

Vm

計算各物質(zhì)所含分子數(shù)，其中標準狀況下V_m=22.4L/mol，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．

解答： 解：A、在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，則N₂的物質(zhì)的量為n═

V

Vm

=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，CO₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

11g

44g/mol

=0.25mol，二者所含分子數(shù)均為0.2N_A，故A正確；
B、10gH₂的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

10g

2g/mol

=5mol，10gO₂的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

10g

32g/mol

=0.31mol，二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故B錯誤；
C、9g H₂O 的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

9g

18g/mol

=0.5mol，二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故C錯誤；
D、標準狀況下，水不是氣體、氮氣是氣體，氮氣的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，22.4L水的物質(zhì)的量遠大于1mol，因此二者的物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，明確物質(zhì)的量相同則分子數(shù)相同是解答的關(guān)鍵，題目不難，注意標準狀況下，水不是氣體，不能帶入n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量．