Question

把一定量的鐵粉放入含三價(jià)鐵離子溶液中，反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等，則已反應(yīng)Fe³⁺的和未反應(yīng)的Fe³⁺物質(zhì)的量之比是（　�。�

• A、2：3
• B、1：1
• C、3：2
• D、2：1

Answer 1

分析：鐵粉放入含三價(jià)鐵離子溶液中，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，設(shè)已反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式計(jì)算生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量，二者之比即為答案．

解答：解：設(shè)已反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為2mol，則：
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
   2mol    3mol
溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為3mol，
則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol=2：3，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算該題，難度不大．