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9．下列說法不正確的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化則一定是金屬氧化物
C．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

分析 A、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成；
B、和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
C、醋酸鈉溶液水解生成醋酸和氫氧化鈉顯堿性；
D、同主族非金屬氫化物穩(wěn)定性減弱，第ⅥA中氧元素形成的氫化物分子間存在氫鍵，熔沸點反常的高．

解答 解：A、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NA，故A正確；
B、和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，可以是金屬氧化物如Mn2O7，和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，一定是金屬氧化物，故B正確；
C、醋酸鈉溶液水解生成醋酸和氫氧化鈉顯堿性，醋酸和醋酸鈉按照不同比例混合可以顯堿性，常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中，故C錯誤；
D、同主族非金屬氫化物穩(wěn)定性減弱，第ⅥA中氧元素形成的氫化物分子間存在氫鍵，熔沸點反常的高，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質分類的方法和物質結構分析，概念的實質理解是解題關鍵，注意氫化物穩(wěn)定性和熔沸點的分析判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸．反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）實驗裝置甲燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體的原因是（寫化學方程式）：2NO+O2=2NO2．
（3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
不同意 （填同意或不同意），原因是銅片質量相同，該液體體積相同，生成的Cu2+濃度相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向銅粉和鐵粉中加入過量熱的濃硝酸，充分反應后，溶液中大量共存的金屬陽離子是（　　）
A．Fe2+B．Fe3+C．Fe3+、Cu2+D．Fe2+ Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結構示意圖：
B．作為相對原子質量測定標準的碳核素：12C
C．氨氣（NH3）中氮元素的化合價是+3
D．Na+的電子式：Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各物質中的少量雜質，可用括號內(nèi)的試劑和方法除去的是（　�。�
A．乙醇中含有水（生石灰，蒸餾）
B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗氣）
C．溴苯中溶有溴（苯，分液）
D．乙烷中含有乙烯（酸性高錳酸鉀溶液，洗氣）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)純堿的一種化工方法．有關的化學反應方程式如下：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，已知合成氨為放熱反應：①若從反應速率角度考慮選擇條件為adj（選填字母，下同）；
②若從平衡移動原理角度來考慮選擇條件為bd；
③綜合考慮該生產(chǎn)應選擇的條件是adj．
a．高溫  b．低溫  c．常溫  d．高壓  e．低壓  f．常壓  j．催化劑
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（選填字母）
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小
（3）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，設計了如下的方案進行實驗．
甲同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是過濾（填操作名稱）．乙同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）．為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入氨氣氣體，再從b管中通入二氧化碳氣體．
（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉固體的方法（用必要的文字說明并寫出有關化學反應方程式）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．日本地震之后的核危機，導致我國不少地方出現(xiàn)了食鹽搶購風潮．食鹽既是生活中必不可少的調味品，也是一種非常重要的化工原料．
（1）按原料來源分類，可將食鹽分為海鹽、湖鹽和井礦鹽．海水曬鹽的原理與化學實驗中的蒸發(fā)（填一種實驗操作的名稱）原理相似，該過程是物理變化（填“物理”或“化學”）．
（2）氯堿工業(yè)是對食鹽資源進行綜合利用的基礎．
①電解食鹽水之前需要對食鹽進行精制．為有效除去工業(yè)食鹽中的Ca2+、Mg2+、S，加入試劑的合理順序為bc．
a．先加NaOH，然后加Na2CO3，最后加鋇試劑
b．先加NaOH，然后加鋇試劑，最后加Na2CO3
c．先加鋇試劑，然后加NaOH，最后加Na2CO3
②離子交換膜電解槽中，離子交換膜的作用是阻止氣體分子和某些離子通過，防止H2和Cl2混合發(fā)生爆炸，并能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質量．
③氯堿工業(yè)的選址比較特殊，通常不會單獨建氯堿化工廠，而是與農(nóng)藥廠、有機化工廠、制藥廠、鹽酸廠等建在一起，請分析這種建廠方式的原因：氯氣和氫氣作為氣體，運輸和貯藏困難相當大，運輸過程中還存在很大的安全隱患．
（3）侯氏制堿法生產(chǎn)工藝中要用到大量食鹽．侯氏制堿法原理與索爾維法基本相同，不同之處是在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續(xù)加入食鹽，通入氨氣，使氯化銨析出，從而得到了兩種物質：碳酸鈉和氯化銨．該循環(huán)工藝流程如下：

①氣體B的分子式為NH3．向飽和食鹽水中應先通入氨氣再通入二氧化碳（填氣體名稱）才能得到物質D．
②上述生產(chǎn)過程中能循環(huán)使用的物質是：C、B、F、A、D（填物質編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作能導致置換反應發(fā)生的是（　�。�
A．將銅片置于鹽酸中B．將鋅片置于MgCl2溶液中
C．將鐵片置于CuSO4溶液中D．Na2CO3 溶液與CaCl2溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．主族元素X的陽離子和主族元素Y的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（　�。�
A．X的原子半徑比Y的大B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C．X的原子序數(shù)比Y的小D．X元素的最高正價比Y的大

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