Question

常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^一、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色．
②D的焰色反應(yīng)呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是

 

；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是

 

．
（2）D的化學(xué)式為

 

，D溶液顯堿性原因是（用離子方程式表示）

 

．
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是：

 

；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是：

 

．
（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色，則沒(méi)有Cu²⁺、Fe³⁺；
②D的焰色反應(yīng)呈黃色，則D中有Na⁺；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈堿性則D中含有CO₃^2-，根據(jù)陽(yáng)離子可知D為Na₂CO₃；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒(méi)有SO₄^2-；
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說(shuō)明C中為Ag⁺，則E中有Al³⁺；所以C中為AgNO₃；
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO₄^2-；所以B、E為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；結(jié)合題目進(jìn)行分析．

解答： 解：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色，則沒(méi)有Cu²⁺、Fe³⁺；
②D的焰色反應(yīng)呈黃色，則D中有Na⁺；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈堿性則D中含有CO₃^2-，根據(jù)陽(yáng)離子可知D為Na₂CO₃；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒(méi)有SO₄^2-；
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說(shuō)明C中為Ag⁺，則E中有Al³⁺；所以C中為AgNO₃；
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO₄^2-；所以B、E為A為BaCl₂、Al₂（SO₄）₃，
根據(jù)以上分析可知，A為BaCl₂，B為A為BaCl₂，C為AgNO₃，D為Na₂CO₃，E為Al₂（SO₄）₃，
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是Cu²⁺、Fe³⁺；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺；（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；
（2）D的化學(xué)式為Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液顯堿性的原因?yàn)樘妓岣�離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：Na₂CO₃；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）A為BaCl₂，C為AgNO₃，二者反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+C1^-=AgCl↓；Al₂（SO₄）₃和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Ag⁺+C1^-=AgCl↓；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）檢驗(yàn)（NH₄）₂SO₄中所含的陽(yáng)離子的方法為：取少量（NH₄）₂SO₄于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明B中陽(yáng)離子為NH₄⁺，
故答案為：取少量B于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明B中陽(yáng)離子為NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、離子共存等知識(shí)，題目難度中等，在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．