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5.6g鐵粉與一定量的硫磺混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應后的殘留固體，產(chǎn)生了2．OL氣體（標準狀況），通過分析小于了應生成的氣體量，其最可能原因是（　　）
A、硫磺量不足
B、生成了FeS
C、生成了Fe2S3
D、有部分Fe被空氣中的氧氧化了
考點：鐵的化學性質(zhì),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用
專題：氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：加熱發(fā)生反應Fe+S
  △  
.
 
FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與鹽酸反應最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，標準狀況下，如全部生產(chǎn)氫氣和硫化氫，則體積應為2.24L，以此解答．
解答： 解：加熱發(fā)生反應Fe+S
  △  
.
 
FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
如全部生產(chǎn)氫氣和硫化氫，n（H2S）+n（H2）=n（Fe）=0.1mol，如全部生產(chǎn)氫氣和硫化氫，則體積應為2.24L，則產(chǎn)生了2．OL氣體，說明在加熱過程中部分鐵與氧氣反應，因S的氧化性較弱，則不可能生成Fe2S3．
故選D．
點評：本題考查鐵的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握鐵與硫反應的特點，結(jié)合反應的方程式進行判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個．
（1）寫出下列元素的符號：A
 
，E
 
．
（2）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是
 
．
（3）A元素的最高價氧化物的水化物與C元素的最高價氧化物反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進行銀鏡反應．E和H常溫下為氣體．試回答：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
A：
 
；B：
 
；E：
 
 G：
 

（2）反應類型：（ I ）
 
；（Ⅱ）
 
．
（3）寫出D→H的化學方程式：
 
．
（4）寫出E→F的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

滴液漏斗已知：R-OH+HX→R-X+H2O
如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)
 乙醇溴乙烷  溴
 狀態(tài) 無色液體無色液體 深紅棕色液體 
 密度/g?cm-3 0.791.443.1
 沸點/℃ 78.538.459
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是
 
．
a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c減少HBr的揮發(fā)d．水是反應的催化劑
（2）加熱的目的是
 
（從速率和限度兩方面回答）；應采取的加熱方式是
 
．
（3）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品．
A．氫氧化鈉    B．碘化鈉    C．亞硫酸鈉
（4）第（3）步的實驗所需要的主要玻璃儀器是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（學科王部分產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為：
 
．
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則 ①C的化學式為
 
；
②反應B+A→C的離子方程式為
 
．
（3）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如圖a所示，請寫出A和D反應生成氣體C的熱化學方程式：
 
．
（4）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖2的圖b或圖c所示（注：不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實，則D為
 
（填化學式），此時圖b中x
 
7（選填“＜”或“=”或“＞”）．
②若圖c符合事實，則其pH變化的原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉
 
g．
（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有燒杯  玻璃棒
 
 與
 

（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，
f．將溶液移至容量瓶，g．貼標簽，h．定容．
則正確的操作順序是
 
．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
 

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，
D．加水定容時，水的量超過了刻度線．
（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（6）寫出檢驗NaCl溶液中含有氯離子的有關(guān)反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于生成沉淀的試劑均稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
 
．
（3）蒸發(fā)、結(jié)晶時，當
 
時停止加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
（填計算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
 
．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、新制的氯水在光照下顏色變淺
B、合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施
C、向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
D、實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

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同步練習冊答案