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設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A、完全電解2molH2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2 NA
C、60gSiO2晶體中含有的Si-O鍵鍵數(shù)為4NA
D、12g金剛石中含有C-C鍵鍵數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、1mol水中含2molσ鍵；
B、1molCO2中含2molπ鍵；
C、二氧化硅晶體中每個硅原子含有4個硅氧鍵，根據(jù)二氧化硅的物質(zhì)的量結(jié)合硅原子含有的硅氧鍵數(shù)目計算；
D、根據(jù)在金剛石中每個C原子可形成的C-C鍵數(shù)目為4個；每條C-C鍵被兩個C原子共用來判斷；
解答： 解：A、1mol水中含2molσ鍵，故電解2mol水破壞2molσ鍵，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，而1molCO2中含2molπ鍵，故0.5molCO2含有π鍵鍵數(shù)為NA，故B錯誤；
C、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為
60g
60g/mol
=1mol，二氧化硅晶體中每個硅原子含有4個硅氧鍵，所以60gSi02晶體中含有Si-0鍵的數(shù)目為4NA，故C正確；
D、每個C原子可形成的C-C鍵數(shù)目為4個；每條C-C鍵被兩個C原子共有，每個碳原子可形成：4×
1
2
=2個C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含 C-C鍵2mol，即個數(shù)為2NA，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（　�。�
A、兩種不同元素的原子
B、兩種所帶電荷數(shù)相同的離子
C、同一元素的原子和離子
D、兩種不同元素的原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某校化學(xué)興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比，設(shè)計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關(guān)問題．
步驟（1）取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被
 
；
步驟（2）將步驟（1）中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是
 
；
步驟（3）取步驟（2）中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為
 
；
步驟（4）將步驟（3）中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全．為保證濾渣充分溶解，加入的稀H2SO4的體積應(yīng)大于或等于
 
mL；
步驟（5）向步驟（4）中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g固體．
結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素X的最高價氧化物的電子式
 

（2）元素Y 在周期表中位于
 
周期，
 
族．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物比T的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質(zhì)與H2化合比 T的單質(zhì)與H2化合更容易
（4）結(jié)合所學(xué)的知識，請設(shè)計一個與（3）中的事實不同的實驗方案證明元素Z與元素T的非金屬性強弱．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下：
元素編號特征信息
A其中一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子
B其原子的L層電子數(shù)是K層的3倍
C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，
且核電荷數(shù)與B相差3
D其原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼
中含量較多的元素之一
E單質(zhì)為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉
請回答以下問題：
（1）由A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（3）D單質(zhì)與由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出實驗室用軟錳礦（MnO2）制取E的化學(xué)方程式
 
．
（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑些較強的是
 
（寫元素符號），判斷依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中欲制氫氣，最好的方法是（　�。�
A、純鋅與稀硫酸反應(yīng)
B、純鋅與濃硫酸反應(yīng)
C、粗鋅（含鉛．銅雜質(zhì)）與濃硝酸反應(yīng)
D、粗鋅（含鉛．銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種高聚物分子B結(jié)構(gòu)如圖所示

B是制造優(yōu)良高頻電絕緣材料的樹脂，它是由a、b、c 3種單體通過縮聚反應(yīng)脫掉小分子H2O而生成的，則a、b、c 3種單體的結(jié)構(gòu)簡式依次是（　�。�
A、、HCHO和 
B、、CH3OH和 
C、、HCHO和  
D、、CH3CHO和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4：1）：
3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2   ①
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2  ②
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為
 
．
（2）設(shè)1t純凈的FeS2按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2
 
 m3．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分數(shù)為多少？
 
．
（4）480g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，
此時消耗空氣為bmol．
①試寫出b與a的關(guān)系式：
 
．
②并作出b與a的關(guān)系曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示），它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．請判斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物：
甲
 
，乙
 
，丙
 
，丁
 
．
（2）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是
 
．
（3）寫出 ③發(fā)生的離子反應(yīng)
 
，④發(fā)生的離子反應(yīng)
 
．

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同步練習(xí)冊答案