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0.40L某濃度的NaOH溶液恰好與5.8LCl2（標準狀況）安全反應(yīng)，計算：

（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量。

（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。

 

答案：
解析：

2NaOH    +　　 Cl2====NaCl+NaClO+H2O

2mol　　　　   22.4L　　    1mol

c（NaOH）×0.40L 5.8L　　  n（NaClO）

（1）n（NaClO）==0.26mol，

（2）c（NaOH）==1.3mol·L-1。

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm-3的氨水．
（1）該氣體的物質(zhì)的量=
0.500
0.500
mol；溶液的體積=
0.125
0.125
L；所得氨水的物質(zhì)的量濃度=
4.00
4.00
 mol?L-1．
（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是
3.12
3.12
g．
（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
3.00或7.00
3.00或7.00
    mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列表達正確的是（　�。�
A、某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC（H+）+pC（OH-）=14B、0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC（Ca2+）逐漸減小C、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC（H+）逐漸增大D、某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10，其飽和溶液中pC（A+）+pC（B-）=10

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

0.40L某濃度的NaOH溶液恰好與5.8LCl2（標準狀況）安全反應(yīng)，計算：

（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量。

（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。

 

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