Question

（1）在一定溫度下，向容器為2L的真空容器內(nèi)（裝有催化劑），通入2molSO₂和1molO₂，2min后測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.8（即2min時氣體總物質(zhì)的量與開始氣體的總物質(zhì)的量之比），求此時容器內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率？（寫出計算過程）
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）

0.08mol/L×0.08mol/L

0.22mol/L×0.12mol/L

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
已知該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為1．
①某時刻測得CO的濃度為0.22mol/L，H₂O的濃度為0.12mol/L，CO₂的濃度為0.08mol/L，H₂的濃度為0.08mol/L，此時該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)

 

（填“是”、或“否”），此時反應(yīng)速率是V正

 

V逆（填“大于”、“小于”或“相等”），請寫出計算過程說明你的結(jié)論．
②平衡時，再加入水蒸氣，經(jīng)過一段時間重新達到新平衡，這時CO的轉(zhuǎn)化率

 

，
H₂O的轉(zhuǎn)化率

 

（均填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）利用三段式計算，設(shè)反應(yīng)掉的氧氣為xmol，利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比，可以求得2min后各成分的物質(zhì)的量，進而求得轉(zhuǎn)化率；
（2）①根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系可以答題；
②根據(jù)影響平衡移動的外界因素可以作判斷．

解答： 解：（1）2SO₂+O₂   2SO₃
n_開始（mol）　 2      1           0
△n（mol）　 2x       x          2x
n_2min（mol）2-2x     1-x          2x  
由題意可得，

3-x

3

=0.8    x=0.6                 
所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

1.2

2

×100%=60%         
答：此時容器內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%；
（2）①因為Qc=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

=

0.08mol/L×0.08mol/L

0.22mol/L×0.12mol/L

=

8

33

＜K=1，所以平衡向右移動，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：否；大于；
②因為CO和H₂O都是可逆反應(yīng)的反應(yīng)物，對于可逆反應(yīng)，平衡時，根據(jù)平衡移動的原理分析可知，增加一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率下降，故答案為：增大；減�。�

點評：本題主要考查了化學(xué)平衡的計算以及運用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進行的方向，難度不大，解題時要注意對基本原理的理解和應(yīng)用．