Question

18．粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl₂、MgCl₂以及一些硫酸鹽等．精制食鹽水的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①加入過(guò)量BaCl₂溶液，②加入過(guò)量NaOH溶液，③加入過(guò)量Na₂CO₃溶液，④過(guò)濾，⑤加入適量鹽酸．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． ①②③中加入過(guò)量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子
• B． ③中加入過(guò)量Na₂CO₃溶液僅為了完全除去Ca²⁺
• C． 因?yàn)镸g（OH）₂難溶而MgCO₃微溶，所以用NaOH除Mg²⁺效果比用Na₂CO₃好
• D． ⑤中可以通過(guò)邊滴加邊測(cè)定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸“適量”

Answer 1

分析 從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，硫酸根離子用鋇離子沉淀，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．

解答 解：A．①加入過(guò)量BaCl₂溶液，可除掉硫酸根離子，②加入過(guò)量NaOH溶液，可除掉鎂離子，③加入過(guò)量Na₂CO₃溶液，可除掉鈣離子，故A正確；
B．加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，③中加入過(guò)量Na₂CO₃溶液不僅為了完全除去Ca²⁺，還可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)镸g（OH）₂難溶而MgCO₃微溶，所以用NaOH除Mg²⁺效果比用Na₂CO₃好，故C正確；
D．⑤中可以通過(guò)邊滴加邊測(cè)定溶液pH的方法，在除掉碳酸根、氫氧根后，得到氯化鈉溶液，呈中性，只要控制加入的鹽酸“適量”，就能達(dá)到目的，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 除雜問(wèn)題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問(wèn)題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維．