Question

甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中，依次分別放入0.1mol的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是（　�。�

• A、甲＜乙＜丙＜丁
• B、�。技祝家遥急�
• C、甲=�。家�=丙
• D、�。技祝家�=丙

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鈉的重要化合物

專題：計(jì)算題

分析：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，0.1molNa與NaOH溶于水，溶于中NaOH的物質(zhì)的量都是0.1mol，而Na與水反應(yīng)生成氫氣，故Na與水反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量小于NaOH溶于水形成的溶液質(zhì)量；
由反應(yīng)：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知0.1mol的氧化鈉、過氧化鈉溶于水，溶液中NaOH都是0.2mol，由差量法可知，過氧化鈉溶于水相當(dāng)于氧化鈉溶于水，二者所得溶液質(zhì)量相等，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%判斷．

解答： 解：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，0.1molNa與NaOH溶于水，溶于中NaOH的物質(zhì)的量都是0.1mol，而Na與水反應(yīng)生成氫氣，故Na與水反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量小于NaOH溶于水形成的溶液質(zhì)量，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：�。技�；
由反應(yīng)：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知0.1mol的氧化鈉、過氧化鈉溶于水，溶液中NaOH都是0.2mol，由差量法可知，過氧化鈉溶于水相當(dāng)于氧化鈉溶于水，二者所得溶液質(zhì)量相等，二者溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙=丙，
乙所得NaOH為甲中的2倍，而乙所得溶液質(zhì)量=100g+0.1mol×62g/mol=106.2g，由方程式可知，甲中生成氫氣的物質(zhì)的量=0.1mol×

1

2

=0.05mol，甲中所得溶液的質(zhì)量=100g+0.1mol×23g/mol-0.05mol×2g/mol=102.2g，故乙所得溶液質(zhì)量小于甲所得溶液的2倍，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＜乙，
故質(zhì)量分?jǐn)?shù)：�。技祝家�=丙，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，注意利用差量法判斷氧化鈉與過氧化鈉形成溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合選項(xiàng)利用排除法解答，避免計(jì)算的繁瑣．