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某溶液中滴入過量的氫氧化鈉溶液后溶液變澄清，說明該溶液中存在（　　）
A、Fe2+B、Fe3+C、Al3+D、Mg2+
分析：滴入過量的氫氧化鈉溶液后溶液變澄清，說明溶液中的離子與氫氧根離子反應(yīng)生成了可溶性的離子，根據(jù)常見的難溶物完成即可．
解答：解：A、亞鐵離子能夠與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵最終變成了氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)后的溶液變渾濁，故A錯誤；
B、鐵離子與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了紅褐色的氫氧化鐵沉淀，溶液變渾濁，故B錯誤；
C、氫氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉溶液，所以加入過量的氫氧化鈉溶液，含有鋁離子的溶液反應(yīng)后變澄清，故C正確；
D、鎂離子與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氫氧化鎂，反應(yīng)后溶液變渾濁，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，難度不大，注意氫氧化鋁能夠溶于強堿溶液，要求學(xué)生熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廣東模擬）SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法，設(shè)計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為
品紅溶液
品紅溶液
，C中反應(yīng)的離子方程式為：
SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
．
（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學(xué)重新設(shè)計了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：
①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進行，反應(yīng)更充分．
①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進行，反應(yīng)更充分．
（任寫一點即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量． 若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
滴入1滴（或少量）品紅
滴入1滴（或少量）品紅

再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩
再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩
．
若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-．
若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-．

若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在
SO32-
若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在
SO32-
步驟3：
用試管取適量濾液
用試管取適量濾液

向其中滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩
向其中滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩
．
若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-．
若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-．

若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO3-．
若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組探究將MgCl2和AlCl3混合溶液加入到氫氧化鈉溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情況，實驗過程中可能用到的儀器與藥品如下：過濾裝置，燒杯，滴管，0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3各100mL，1mol?L-1 NaOH溶液，1mol?L-1鹽酸．
探究一：實驗開始時產(chǎn)生沉淀的成分
[假設(shè)一]實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Mg（OH）2
[假設(shè)二]
實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3
實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3

[假設(shè)三]實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3和Mg（OH）2
基于假設(shè)二成立，請利用下表完成實驗過程：
實驗步驟 預(yù)期實驗現(xiàn)象 預(yù)期實驗結(jié)論
分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合
分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合
無現(xiàn)象
無現(xiàn)象
溶液中水解不能生成沉淀
溶液中水解不能生成沉淀
向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
當溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變
當溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變
產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
將上述混合溶液過濾，洗滌，再向濾渣中加入過量的1mol?L-1 NaOH溶液
將上述混合溶液過濾，洗滌，再向濾渣中加入過量的1mol?L-1 NaOH溶液
濾渣全部溶解
濾渣全部溶解
產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
空
空
空
空
空
空
探究二：何時產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①另取0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中
溶液中無現(xiàn)象
溶液中無現(xiàn)象
水溶液中無氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成
水溶液中無氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成
②向0.5mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全 產(chǎn)生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失 產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解
③將MgCl2溶液全部倒入②反應(yīng)后的溶液中 產(chǎn)生大量白色沉淀
二者混合時相互促進水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
二者混合時相互促進水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
請用離子方程式表示上述實驗步驟③的結(jié)論：
2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)原料．某學(xué)生活動小組為探究它們的性質(zhì)并測定某天然堿的成分進行了下述實驗．

Ⅰ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是（寫離子方程式）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；向上述溶液中滴入過量CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去
．
Ⅱ．某天然堿的組成為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數(shù)）．現(xiàn)用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）確定其組成，其中天然堿樣品質(zhì)量為7.3g．實驗時忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2和水蒸氣．
請回答：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說明
樣品重于砝碼
樣品重于砝碼
；
（2）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
；
（3）E處堿石灰的作用
防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管D中
防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管D中
；
（4）反應(yīng)停止后打開活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是
使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和水蒸氣被充分吸收
使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和水蒸氣被充分吸收
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)原料。某學(xué)生活動小組為探究它們的性質(zhì)并測定某天然堿的成分進行了下述實驗。

Ⅰ.向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是(寫離子方程式)_________。向上述溶液中滴入過量的CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________。

Ⅱ.某天然堿的組成為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)確定其組成，其中天然堿樣品質(zhì)量為7.3 g。實驗時忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2和水蒸氣。

請回答：

(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_______________________。

(2)NaHCO3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。

(3)E處堿石灰的作用是__________________________________________________。

(4)反應(yīng)停止后打開活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是__________________。

(5)實驗結(jié)束后稱得洗氣瓶C質(zhì)量增加0.9 g，U形管D質(zhì)量增加1.1 g，則該天然堿的化學(xué)式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)原料。某校為探究它們的性質(zhì)并測定某天然堿的成分進行了下述實驗。

Ⅰ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）___________ 向上述溶液中滴入過量CaC12溶液，觀察到的現(xiàn)象是             ，原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）                                    。

Ⅱ．某天然堿的組成為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數(shù)）�，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）確定其組成，其中天然堿樣品質(zhì)量為7.3g。實驗時忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2和水蒸氣。

請回答：

（1）NaHCO3受熱分解化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。

A處堿石灰的作用是                             。

（2）反應(yīng)停止后打開活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是            

                                            。

（3）實驗結(jié)束后稱得洗氣瓶C質(zhì)量增加0.9g，U型管D質(zhì)量增加1.1g，則該天然堿的化學(xué)式為                             。

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同步練習(xí)冊答案