Question

19．下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強弱比較的說明中，正確的是（　�。�

	事實	非金屬
A	第I電離能 M＜N	M＞N
B	電負性M=N	M=N
C	基態(tài)原子價層電子排布 M：nsnnpn+3，N：nsnnpn+4	M＞n
D	原子半徑  M＞N	M＜N

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、元素第一電離能越大，說明原子越難失去電子，所以非金屬性強；
B、元素非金屬性越強，電負性也越強；
C、基態(tài)原子價層電子排布 M：nsⁿnpⁿ⁺³，則M為氮元素，N：nsⁿnpⁿ⁺⁴，則N為氧元素，據(jù)此判斷；
D、同主族元素或同周期元素比較，原子半徑越小，非金屬性越強，非同主族元素或同周期元素則無法比較．

解答 解：A、元素第一電離能越大，說明原子越難失去電子，所以非金屬性強，故A錯誤；
B、元素非金屬性越強，電負性也越強，所以電負性相同時，則非金屬性也應(yīng)相同，故B正確；
C、基態(tài)原子價層電子排布 M：nsⁿnpⁿ⁺³，則M為氮元素，N：nsⁿnpⁿ⁺⁴，則N為氧元素，氧的非金屬性強于氮，故C錯誤；
D、同主族元素或同周期元素比較，原子半徑越小，非金屬性越強，非同主族元素或同周期元素則無法比較，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，注意把握非金屬性強弱的比較規(guī)律，難度不大．