Question

已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）

 

＞

 

（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程

 

（3）X單質在空氣中加熱生成的化合物的電子式

 

（4）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式

 

（5）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式

 

（6）已知3.2gW單質燃燒后放出15.8KJ的熱量，寫出表示W單質燃燒熱的熱化學方程式

 

（7）Y與Z形成化合物的化學式是

 

．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物具有

 

鍵（填離子或共價）

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子，K層中電子數(shù)是2，則M層電子數(shù)是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個，最外層電子數(shù)不超過8個，所以內層電子數(shù)是10，最外層電子數(shù)為7，則Y是Cl元素；Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子，則Z是Al元素；W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，W位于第VIA族，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%，則W是S元素．

解答： 解：X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子，K層中電子數(shù)是2，則M層電子數(shù)是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個，最外層電子數(shù)不超過8個，所以內層電子數(shù)是10，最外層電子數(shù)為7，則Y是Cl元素；Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子，則Z是Al元素；W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，W位于第VIA族，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%，則W是S元素，
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物分別是HCl、H₂S，非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性為HCl＞H₂S，故答案為：HCl；H₂S；
（2）X和W形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（3）X單質在空氣中加熱生成的化合物是Na₂O₂，電子式為，
故答案為：；
（4）X的最高價氧化物的水化物是NaOH，Z的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）W的低價氧化物是SO₂，Y單質的水溶液是氯水，二氧化硫、氯氣和水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，反應方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（6）3.2g硫單質的物質的量為

3.2g

32g/mol

=0.1mol，1mol硫完全燃燒放出熱量為15.8kJ×

1mol

0.1mol

=158kJ，故硫燃燒的熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-158kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-158kJ/mol；
（7）Y與Z形成化合物的化學式是AlCl₃ ．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電，說明氯化鋁在熔融狀態(tài)下為分子，不能電離出自由移動的陰陽離子，所以氯化鋁是共價化合物，只含共價鍵，故答案為：AlCl₃；共價．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，正確推斷元素是解本題關鍵，題目比較綜合，涉及電子式、元素周期律、熱化學方程式等，注意氯化鋁是共價化合物，為易錯點，掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成．