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下列事實(shí)反映了硝酸的什么性質(zhì)（從不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性等中選填）：
①硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中
 
；
②實(shí)驗(yàn)室制H2或SO2都不能使用硝酸
 
；
③Ag與稀硝酸作用制取AgNO3
 
；
④可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2
 
．
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：濃硝酸具有不穩(wěn)定性受熱易分解、強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，根據(jù)硝酸的性質(zhì)和用途進(jìn)行判斷．
解答： 解：①硝酸具有不穩(wěn)定性見光易分解生成二氧化氮和氧氣、水，所以應(yīng)保存在棕色瓶，
故答案為：不穩(wěn)定性；
②硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，與亞硫酸鹽反應(yīng)將亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，不能得到二氧化硫氣體，
故答案為：強(qiáng)氧化性；
③Ag與稀硝酸作用制取AgNO3，反應(yīng)的方程式為：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，生成NO表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，生成硝酸銀表現(xiàn)強(qiáng)酸性，
故答案為：強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性；
④硝酸酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，
故答案為：酸性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，③為易錯(cuò)項(xiàng)，注意硝酸在于金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，解題時(shí)容易忽略硝酸的酸性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按不同的分類法，下列每組都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 
；
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
 
；
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 
；
（4）空氣、N2、HCl氣體、CuSO4?5H2O
 
；
（5）銅、金、汞、鈉
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲探究氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置（用濃鹽酸和KMnO4固體反應(yīng)制取氯氣）．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到濕潤(rùn)的淀粉KI試紙
 
，寫出其中發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯單質(zhì)的非金屬性比碘單質(zhì)的
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：氯和碘位于周期表中
 
族，該族元素從上到下，
 
，得電子能力減弱．
（3）裝置②的作用是
 
．寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖．
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=mol/（L?min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有
 
（填字母）   
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)   E．加入催化劑G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）=
 
mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2 ）=C（H2）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向
 
移動(dòng)．（填“正方向”或“逆方向”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)、綠色經(jīng)濟(jì)、生態(tài)經(jīng)濟(jì)和低碳經(jīng)濟(jì)密切相關(guān)．
①汽車尾氣中的碳?xì)浠衔�、CO和NO易引發(fā)光化學(xué)煙霧（含O3等二次污染物），其形成過程包含了三個(gè)反應(yīng)：NO2
 光 
.
 
NO+O、2NO+O2═2NO2、O2+O═O3．則總反應(yīng)可表示為
 
，NO2在其中起了
 
作用．
②煤的潔凈方法之一是煤的氣化，煤氣化生成水煤氣的化學(xué)方程式為：
 
．
③廚余垃圾可用了發(fā)酵生產(chǎn)沼氣，沼氣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
④除去廢水中亞鐵離子，可用石灰乳和鼓空氣法，請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示該法的原理：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ga和As元素分別位于元素周期表的第13和15縱行．砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)周期表中Ga、As所在的位置，寫出砷化鎵的化學(xué)式：
 
，其中鎵元素的化合價(jià)為
 
．
（2）寫出Ga原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：
 
．
（3）AsH3是As的氫化物，該分子的空間構(gòu)型為
 
，中心原子As的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在400℃、101kPa時(shí)，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是
 
．
a．濃度     b．壓強(qiáng)     c．溫度    d．催化劑
（4）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
 
（填“是”或“否”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)
B、任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C、40 18Ar、40 19K、40 20Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素
D、核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
A B C D
堿 純堿 燒堿 熟石灰 石灰石
鹽 Na2O NH4Cl Na2SO3 NaOH
電解質(zhì) 濃鹽酸 純堿晶體 硫酸銅 鐵
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案