下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
| 選項 | 實驗?zāi)康?/p> | 實驗方案 |
| A | 檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解 | 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀 |
| B | 檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅 |
| C | 驗證Br2的氧化性強于I2 | 將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置�？捎^察到下層液體呈紫色 |
| D | 驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 |
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)570K時平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是（ ）
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| A． | 裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO |
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| B． | 提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 |
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| C． | 增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率 |
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| D． | 提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，具有直觀形象、簡明易記的優(yōu)點。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識中不正確的是( )
A．分散系的分類： 
B．AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式：
C．常溫下甲基橙的變色范圍： 
D．CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列離子方程式正確的是
A．由氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO
＋NO↑＋H2O
B．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
C．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：
2MnO
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) + B → C + D，下列說法不正確的是
A．若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水
B．若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質(zhì)，也可能是化合物
C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為
A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
硫酸鎳銨[(NH4) xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；
②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；
③另取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(2)氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是
(3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計算過程)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法中，正確的是 ( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
C．常溫常壓下，金屬Mg從鹽酸中置換出1molH2時失去的電子數(shù)約為 1.204×1024
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知熱化學(xué)方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 
O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是
A．吸熱88kJ B． 吸熱2.44KJ C．放熱44kJ D． 吸熱44KJ
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