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某化學實驗小組，通過Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應制氨氣，并進行氨氣還原氧化銅的實驗探究。如下圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：

請回答下列問題：

（1）按該方法制氨氣時，應選用上述裝置中的        （填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置。

（2）為檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成Cu、H2O、N2，氨氣發(fā)生裝置后應依次連接    → C →     →     →    

（3）在C裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為       、       。

（4）有資料提出：CuO被還原時，當黑色固體完全變?yōu)榧t時，不一定完全轉化為Cu，可能還含有Cu2O。已知查閱到一離子反應方程式：Cu2O＋2H＋＝Cu２＋＋Cu＋H2O。依據(jù)該信息，若證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O ，請設計實驗：      。

（5）實驗時充分加熱，至C裝置質量不再減輕為止。實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標準狀況）。則若用CH4還原同樣多CuO，理論上最少需要CH4的體積為（標準狀況，用含字母a的代數(shù)式表示）        L。

（9分）

（1）A(1分)；

（2）E、E、B、F (2分)

（3）堿石灰，無水硫酸銅（2分）

（4）待反應后，取硬質玻璃管中紅色固體少許于試管中，加入過量稀硫酸，充分反應，若試管內(nèi)同時有藍色溶液和紅色固體，則證明含有Cu2O。（2分）

（5） (2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2一種黑色粉末，既可用于實驗室制O2的催化劑，又可以用于實驗室制Cl2．某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由MnO2、FeO組成（不含有其它黑色物質）．探究過程如下：
提出假設：假設1．黑色粉末是MnO2；假設2．黑色粉末是FeO；假設3．
黑色粉末是MnO2和FeO的混合物
黑色粉末是MnO2和FeO的混合物
．
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量的稀硫酸中，充分反應后．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是
黑色粉末不溶解，溶液不顯淺綠色
黑色粉末不溶解，溶液不顯淺綠色
．
（2）若黑色粉末全部溶解，所得溶液顯
淺綠色
淺綠色
，則假設
2
2
成立．
（3）若產(chǎn)生
黑色粉末部分溶解，溶液顯淺綠色
黑色粉末部分溶解，溶液顯淺綠色
的現(xiàn)象，則假設3成立．
有另一小組同學提出，若混合物中FeO含量很少，可能加入足量的稀硫酸后實驗現(xiàn)象不明顯，就無法假設3是否成立．
（4）為探究假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氯水，再加入KSCN試劑，若產(chǎn)生
黑色粉末未全部溶解，溶液變血紅色
黑色粉末未全部溶解，溶液變血紅色
現(xiàn)象，則假設3成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?寶雞三模）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學實驗小組對組成可能為Fe2O3、Cu2O或二者混合物的紅色粉末進行了一系列的實驗．
請回答實驗中有關問題：
實驗一：探究紅色粉末的成分
[查閱資料]①Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
②Cu能與Fe2（SO4）3溶液作用生成CuSO4和FeSO4．
[提出假設]假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[設計探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是
固體完全溶解，溶液呈血紅色
固體完全溶解，溶液呈血紅色
．
（2）若假設2成立，則實驗現(xiàn)象是
溶液變?yōu)樗{色，最終溶液中仍有紅色固體
溶液變?yōu)樗{色，最終溶液中仍有紅色固體
．
（3）若固體粉末完全溶解，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則此時發(fā)生反應的離子方程式為
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
[實驗結果]經(jīng)實驗分析，假設3是正確的．
實驗二：測定Cu2O的質量分數(shù)
（4）取a g該固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
實驗三：利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO3?5H2O）
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室可供選擇試劑有：A．氨水  B．H2O2  C．NaOH  D．Cu2（OH）2CO3
該實驗小組設計實驗方案如下：

（5）請回答：
①試劑1為
B
B
（從可供選擇試劑中選擇并填出對應字母編號，②同）；
②試劑2為
D
D
；
③固體X的化學式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
④操作I為
加熱濃縮，冷卻結晶
加熱濃縮，冷卻結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學實驗小組同學利用如圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）．
請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為
 
．
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口
 
（填“a”或“b”），并說明選擇的理由：
 
（填“甲”或“乙”）．
甲：氨氣密度比空氣密度小   乙：氨氣密度比空氣密度大
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了
 
（填“紅色”或“藍色”噴泉，則說明氨氣的水溶液的pH
 
（填“＞”，“＜”或“=”）7．
（4）若將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氨，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（5）若要制取448ml（標準狀況）NH3，至少要消耗Ca（OH）2
 
mol．
（6）若要得到干燥的氨氣，可將氣體通過
 
（填“甲”或“乙”）甲：精英家教網(wǎng)乙：精英家教網(wǎng)．
（7）為防止環(huán)境污染，圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是
 
（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組，通過右圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究．
（1）提出假設：
假設一：加熱時，稀H2SO4與Cu能反應．
假設二：加熱時，濃H2SO4與Cu能反應．
（2）設計實驗：
實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象
1 將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱 試管B中溶液無明顯變化
2 將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱 試管B中溶液褪色
實驗前，試管B盛放的是
 
溶液（填“品紅”或“酚酞”）．
（3）實驗結論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有
 
（填寫字母代號）．
A．強氧化性      B．脫水性      C．吸水性
（4）問題與計論：
①有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應生成了一種大氣污染物，該氣體是
 
；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液
 
（填字母編號）；
A．稀鹽酸    B．NaOH溶液  C．NaCl溶液
②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應時，將質量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液．該溶液中Cu2+物質的量濃度為
 
mol?L-1．

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