Question

0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混和后，離子濃度大小順序正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NH₃?H₂O和NaCl，NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，其中c（Na⁺）=c（Cl^-）=0.05mol/L，以此解答該題．

解答： 解：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NH₃?H₂O和NaCl，NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
則有：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，正確判斷反應后的溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意把握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．