Question

常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10^-18（設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL）．若已知H₂S飽和溶液在常溫下，c（H）與c（S）之間存在以下關(guān)系：c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，在該溫度下，將適量FeS 投入H₂S 飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH 為

 

．（lg2≈0.3）

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)硫化亞鐵的溶度積常數(shù)和亞鐵離子濃度計(jì)算硫離子濃度，再根據(jù)氫硫酸的電離平衡常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，最后利用pH計(jì)算公式計(jì)算溶液的pH．

解答： 解：將適量FeS 投入H₂S 飽和溶液中，c（Fe²⁺）達(dá)到1mol/L，溶液中c（S^2-）=

KSP

C(Fe2+)

=

6.25×10-18

1

mol/L=6.25×10^-18mol/L，c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，則c（H⁺）=

1×10-22 6.25×10-18

mol/L=4×10^-3mol/L，pH=-lg4×10^-3=2.4，
故答案為：2.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了PH計(jì)算，根據(jù)溶度積常數(shù)及弱酸的電離平衡常數(shù)進(jìn)行溶液的pH計(jì)算是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．