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按要求書寫方程式
①NH3?H2O在水中的電離方程式：
 
；
②Na2HPO4溶于水的電離方程式：
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：①一水合氨為弱電解質，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，存在電離平衡；
②Na2HPO4為強電解質，在溶液中完全電離出磷酸氫根離子和鈉離子．
解答： 解：①一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-；
②Na2HPO4在溶液中完全電離出磷酸氫根離子和鈉離子，其電離方程式為：Na2HPO4=2Na++HPO42-，故答案為：Na2HPO4=2Na++HPO42-．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握強弱電解質的區(qū)別，明確強電解質與弱電解質的電離方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

與溴的四氯化碳溶液反應生成產(chǎn)物的種類 （不考慮立體異構）（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，并：
C+HNO3═CO2↑+NO2↑+H2O
（1）標出電子轉移的方向和數(shù)目
 

（2）當電子轉移了0.4mol時，有
 
g還原劑參加反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的反應有：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）已知1100℃時，K=0.263，溫度升高，平衡常數(shù)K
 
（增大，減小或不變）．
（3）1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)
 
（填是或否），此時反應速率是v正
 
v逆（填＞，＜，=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為
 
；
（2）4-甲基-1-戊烯的鍵線式為
 
．
（3）寫出乙醛與新制氫氧化銅反應化學方程式
 
；
（4）丙三醇與硝酸反應能生成三硝酸甘油酯，寫出三硝酸甘油酯的結構簡式
 

（5）下列有關實驗的說法不正確的是
 
．
A．制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中
B．實驗室用溴和苯在鐵粉存在下反應，得到的溴苯顯褐色，原因是溴苯在空氣中被氧化
C．檢驗C2H5Cl中氯元素時，將C2H5Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
D．做過銀鏡反應的試管用氨水洗滌，做過苯酚的試管用酒精洗滌
E．將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算題（要求在答題紙上寫出計算過程）
（1）2.8g鐵放入100mL 1mol/L的稀硫酸中，計算：充分反應后生成H2的體積
 
（標準狀況）．
（2）在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺 一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內．待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1（忽略溶液中溶解的氫氣的量）．
①已知鈉的氧化膜可以與水反應：Na2O+H2O=2NaOH，寫出該實驗中發(fā)生的另外2個反應的離子方程式
 
、
 
．
②試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

8g氧氣為
 
mol，0.1mol氧分子共有
 
mol電子，在標準狀況下，1mol氣體的體積約為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、將所需量的NaCl溶于100mL水中
B、將所需量的NaCl溶于少量水中，再加水定容到100mL
C、將所需量的NaCl直接放入容量瓶中，加水定容到100mL
D、定容時俯視讀刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、1molNa+含有質子數(shù)為10NA
B、標況下，2.24升CCl4物質的量為0.1mol
C、標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
D、5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應時，失去0.3NA個電子

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同步練習冊答案