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如圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中正確的是（　�。�

	X	Y	Z
A	置換反應	氧化還原反應	離子反應
B	銅	單質(zhì)	非電解質(zhì)
C	石灰水	電解質(zhì)	分散系
D	液氨	化合物	純凈物

A、A

B、B

C、C

D、D

考點：化學基本反應類型,混合物和純凈物,單質(zhì)和化合物,氧化還原反應,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：

分析：由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答．

解答： 解：A、氧化還原反應有些不是離子反應，故Z不能完全包含Y，故A錯誤；
B、非電解質(zhì)屬于化合物，故B錯誤；
C、分散系屬于混合物，電解質(zhì)屬于純凈物，故不存在包含關(guān)系，故C錯誤；
D、純凈物包含化合物，化合物包含液氨，故D正確，故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的組成和分類、四大反應液類型間的關(guān)系，比較簡單，屬于基礎題．學生應能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
①判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）

．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
②在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應方向移動的是

（填序號）．
A．升高溫度　　 B．降低溫度　　 C．增大壓強D．減小壓強　　 E．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：B

，C

，D

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：

．
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：（用化學式表示）

．
（5）D、E兩元素形成化合物屬

（“離子”或“共價”）化合物．其中D顯最高價的化合物與水反應能生成兩種酸，寫出其反應方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W最外層有5個電子，則下列說法正確的是（　�。�

W	X
	Y	Z

A、Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

B、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

C、X元素形成的單核陰離子還原性強于Y

D、Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)，①NaCl晶體 ②蔗糖晶體 ③純醋酸 ④鐵 ⑤硫酸鋇晶體 ⑥SO₂ ⑦CH₄ ⑧熔化的KNO₃，⑨稀硫酸，⑩KOH溶液．這些物質(zhì)中（填序號）：其中，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

治理環(huán)境污染刻不容緩，建設美麗中國是十八大的奮斗目標．2012年底鋰電池總產(chǎn)量超過35億只，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：