Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• B、向銅作電極電解硫酸溶液：2H₂O

  電解  .

  2H₂↑+O₂↑
• C、向NaClO溶液中通入過量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-
• D、向AlCl₃溶液中加入過量的Na：Al³⁺+4Na+2H₂O═AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．至中性時(shí)Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液為1：2；
B．陽極銅失電子生成銅離子；
C．NaClO溶液具有氧化性，能將SO₂氧化；
D．鈉先和鹽中的水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)．

解答： 解：A．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．陽極銅失電子生成銅離子，陰極氫離子放電生成氫氣：Cu+2H⁺

電解  .

Cu²⁺+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．NaClO溶液具有氧化性，能將SO₂氧化，當(dāng)SO₂氣體過量時(shí)，SO₂+ClO^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．鈉先和鹽中的水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)，即Al³⁺+4Na+2H₂O═AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過量問題，為易錯(cuò)點(diǎn)．