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1—20號(hào)中的某幾種元素微粒的電子層結(jié)構(gòu)均為，根據(jù)下列敘述，填寫相應(yīng)的微粒符號(hào)：
（1）A微粒一般不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則A為_____________________________。
（2）B微粒所在的元素是地殼中含量最多的，則B為__________________________。
（3）C微粒氧化性很弱，但獲得一個(gè)電子后形成的電中性的原子則還原性很強(qiáng)，則C為_____。
（4）D微粒與H+相結(jié)合形成的化合物，能腐蝕玻璃，則D為____________________。
（1）Ne （2）O2- （3）Na+ （4）F-
一般不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是稀有氣體，具有兩個(gè)電子層的稀有氣體原子是Ne；地殼中含量最多的元素是O，O2-具有的電子層排布；中性原子具有很強(qiáng)的還原性，一般是金屬原子，因此C為Na+；能腐蝕玻璃的酸是氫氟酸，所以D為F-。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素一定是主族元素的是（   ）
A．原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素
B．原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素
C．原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素
D．原子核外N層電子數(shù)為2的元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左到右改為第1—18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（   ）
A．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C．第17列的第一種元素?zé)o含氧酸D．第16、17列元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知D是短周期元素形成的單質(zhì)，其他物質(zhì)均是化合物，且A的相對(duì)分子質(zhì)量小于B的相對(duì)分子質(zhì)量。

根據(jù)以上物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中略去了轉(zhuǎn)化中的部分物質(zhì)）：
（1）寫出D、X、Y的化學(xué)式D：___________，X：___________，Y：___________。
（2）寫出Z的電子式：___________，Z屬于___________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。
（3）化學(xué)物C中含有的化學(xué)鍵類型為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題:
(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。
(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。
(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是________，該化合物中存在化學(xué)鍵類型為________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是
________________________________________。
(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（   ）
A．OH-、H2O、F-B．NH3、、
C．H3O+、、D．HCl、F2、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)某元素的一種核素其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論述中正確的是（ ）
A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B．這種核素的相對(duì)原子質(zhì)量為
C．若碳原子的質(zhì)量為w g，則此原子的質(zhì)量為
D．與相對(duì)原子質(zhì)量之比為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由部分短周期元素形成的單質(zhì)或氧化物之間有以下關(guān)系
單質(zhì)X + 氧化物M氧化物N
單質(zhì)Y + 氧化物M單質(zhì)X + 氧化物R
單質(zhì)X + 氧化物Z單質(zhì)D + 氧化物N
若X為非金屬單質(zhì)，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表的位置是
A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的鄰族元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下圖所示：
化合物
甲
乙
丙
各元素原子個(gè)數(shù)比
N(A)∶N(C)=2∶1
N(A)∶N(C)=1∶1
N(B)∶N(A)=1∶1
化合物
丁
戊
己
各元素原子個(gè)數(shù)比
N(D)∶N(C)=1∶1
N(E)∶N(F)=1∶3
N(B)∶N(F)=1∶4
請(qǐng)完成下列問題：
(1)化合物己的電子式：__________________________。
(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為____________mol。
(3)化合物丙中所有的原子都在同一直線上，實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為_______________。
(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(5)將丁與二氧化碳反應(yīng)生成的鹽置于戊的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

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