Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．標準狀況時，2.24 L SO₃中含有的原子總數(shù)為0.4N_A

B．含0.1 mol FeCl₃的飽和溶液中Fe³⁺數(shù)目為0.1 N_A

C．25℃時，1 L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1N_A

D．40mL 10 mol/L濃硝酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

分析：A、根據標況下三氧化硫的狀態(tài)進行判斷；
B、根據三價鐵離子在溶液中存在水解進行分析；
C、根據醋酸是弱電解質，部分電離，存在電離平衡進行分析；
D、根據銅與濃硝酸、稀硝酸反應發(fā)生的電子轉移物質的量不同進行分析．

解答：解：A、標況下，三氧化硫不是氣體，無法計算2.24L三氧化硫的物質的量，故A錯誤；
B、三價鐵離子在溶液中發(fā)生水解，數(shù)目減小，所以溶液中Fe³⁺數(shù)目小于0.1 N_A，故B錯誤；
C、1 L pH=1的醋酸溶液中，氫離子物質的量為0.1mol，由于醋酸是弱電解質，部分電離，醋酸分子數(shù)遠大于氫離子數(shù)，則大于0.1N_A，故C正確；
D、硝酸的物質的量為0.4mol，若與銅反應完全生成二氧化氮，轉移電子物質的量為0.2mol，但是由于銅足量，濃硝酸隨著反應的進行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉移的電子數(shù)增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應，轉移的電子數(shù)大于0.2mol，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標況下的物質的狀態(tài)及溶液中三價鐵離子水解導致數(shù)目減少，本題難度不大．