Question

請書寫鋼鐵表面的水膜呈中性時發(fā)生腐蝕的電極方程式．
負極

Fe-2e^-=Fe²⁺

正極

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．

Answer 1

分析：鋼鐵表面的水膜呈中性時構成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，鋼鐵中較活潑金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，碳作正極，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，據(jù)此分析解答．

解答：解：鋼鐵表面的水膜呈中性時構成原電池而發(fā)生吸氧腐蝕，鋼鐵中較活潑金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；碳作正極，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，明確鋼鐵所處環(huán)境即可確定反應方式，難度不大．