Question

將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol/L HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，溶液增加的質(zhì)量為（　　）

• A、4.5 g
• B、9.9 g
• C、13.2 g
• D、14.7 g

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：銅屑投入HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根據(jù)Cu、H⁺、NO₃^-的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量，根據(jù)差量法進(jìn)而確定溶液增加的質(zhì)量．

解答： 解：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，n（H⁺）=0.5mol/L×3×0.4L=0.6mol，n（NO₃^-）=0.5mol/L×0.4L=0.2mol，由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，氫離子物質(zhì)的量不足，設(shè)消耗銅的物質(zhì)的量為x，生成NO的物質(zhì)的量為y，則
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3   8               2
x   0.6mol          y
x=

3×0.6mol

8

=0.225mol，y=

2×0.6mol

8

=0.15mol，
所以溶液增加的質(zhì)量=0.225mol×64g/mol-0.15mol×30g/mol=9.9g，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的過量計(jì)算，難度中等，理解溶液增重為反應(yīng)Cu的質(zhì)量與生成NO的質(zhì)量之差是關(guān)鍵．